Daftar100 Rumus Senyawa Kimia Diposting oleh Unknown di 12.39. Berikut ini adalah daftar 100 senyawa kimia beserta namanya. Semoga bermanfaat: Daftar Seratus Senyawa Kimia. No. Nama Senyawa. Rumus Kimia. No. Magnesium Hidrogen Karbonat. Mg(HCO 3) 2. 16. Barium Klorida. BaCl 2. 66. Raksa (I) Bromida. Hg 2 Br 2. 17. Litium Fluorida. LiF. 67. Apaitu Rumus Kimia Senyawa? Senyawa adalah zat kimia murni, terdiri dari dua atau lebih unsur yang bisa dipecah kembali menjadi unsur-unsur pembentuknya dengan reaksi kimia. Seperti yang sudah disebutkan di atas, contoh senyawa adalah dihidrogen monoksida atau H 2 O, mungkin kita lebih mengenalnya dengan sebutan air. Air adalah senyawa yang terdiri dari dua atom hidrogen (H) untuk setiap atom oksigen (O). Bentonitmerupakan jenis bantuan sedimen yang sebagian besar terdiri dari lempung dengan tipe 2: 1 struktur berlapis (semctite) dan mengandung ion natrium dan kalsium yang tinggi. Kristal bentonit memiliki struktur dua lapisan, yaitu tetrahendral dan octahendral (Gambar 2.3) lapisan tertahedral mengandung atom silikon/silikat dan lapisan Contoh H2O : air NH3 : amonia CH4 : metana b) Tata Nama Senyawa Ion Senyawa ion terdiri atas suatu kation dan suatu anion. Kation umumnya adalah suatu ion logam, sedangkan anion dapat berupa anion nonlogam atau suatu anion poliatom. (1) Rumus Senyawa Kation ditulis di depan. Contohnya, rumus kimia natrium klorida ditulis NaCl bukan ClNa. Daftarnama kimia serta rumus kimianya 05.26 by; Faisal Ahmad A : B B . Ammonia Amonia : NH3 NH3 : Carbon dioxide Karbon dioksida : CO2 CO2 : Carbon monoxide Karbon monoksida : CO CO : Chlorine Klorin : Cl2 Cl2 : Hydrogen chloride Hidrogen klorida : HCl HCl : Hydrogen Hidrogen Calcium Phosphate Kalsium Fosfat : Ca3(PO4)2 Ca3 (PO4) 2 risiko yang berkaitan dengan selera konsumen adalah. Rumus Kimia Senyawa Kalsium Hidrogen Fosfat from Besi III fosfat adalah senyawa kimia anorganik yang terdiri dari atom besi Fe dan atom fosforus P. Senyawa ini biasanya digunakan dalam produksi pupuk, bahan bakar fosfat, dan juga sebagai bahan dasar untuk pembuatan kaca. Bagaimana Cara Menghitung Rumus Kimia Besi III Fosfat? Rumus kimia besi III fosfat dapat dihitung dengan cara menggabungkan simbol unsur besi Fe dan fosforus P serta menambahkan angka subskrip 3 pada simbol besi. Rumus kimia besi III fosfat adalah FePO4. Manfaat Besi III Fosfat Besi III fosfat memiliki beberapa manfaat dalam berbagai industri, diantaranya 1. Produksi Pupuk Besi III fosfat digunakan sebagai bahan baku dalam pembuatan pupuk fosfat. Pupuk fosfat ini sangat penting bagi pertanian karena dapat meningkatkan kualitas tanah dan hasil panen. 2. Bahan Bakar Fosfat Besi III fosfat juga digunakan sebagai bahan bakar fosfat dalam industri kimia. Bahan bakar fosfat ini digunakan sebagai sumber energi alternatif yang dapat menggantikan bahan bakar fosil. 3. Bahan Dasar Pembuatan Kaca Besi III fosfat juga digunakan sebagai bahan dasar dalam pembuatan kaca. Kaca yang terbuat dari besi III fosfat memiliki kekuatan yang lebih tinggi dan tahan terhadap kerusakan. Contoh Penggunaan Rumus Besi III Fosfat dalam Industri Salah satu contoh penggunaan rumus besi III fosfat dalam industri adalah dalam produksi pupuk fosfat. Proses pembuatan pupuk fosfat dimulai dengan mereaksikan asam sulfat dengan batuan fosfat alamiah menjadi asam fosfat. Selanjutnya, asam fosfat dicampur dengan besi III oksida dan diolah menjadi besi III fosfat. Besi III fosfat ini selanjutnya dicampur dengan bahan lain untuk menghasilkan pupuk fosfat yang siap digunakan. Conclusion Besi III fosfat adalah senyawa kimia anorganik yang penting dalam berbagai industri, termasuk produksi pupuk, bahan bakar fosfat, dan pembuatan kaca. Rumus kimia besi III fosfat dapat dihitung dengan mudah dengan menggabungkan simbol unsur besi Fe dan fosforus P, serta menambahkan angka subskrip 3 pada simbol besi. Dengan pemahaman tentang besi III fosfat dan penggunaannya, kita dapat memanfaatkannya dengan lebih baik dalam kehidupan sehari-hari. Pembahasan Pembahasan Rumus kimia untuk senyawa-senyawa tersebut yakni Natrium sulfat Kalsium hidrogen fosfat Aluminium nitrat BesiIII fosfat Senyawa ionik tersusun atas kation & anion. Kation lazimnya berasal dr unsur logam. Anion mampu berupa komponen nonlogam monoatom maupun poliatom. Penamaan dimulai dr kation logam & diikuti oleh anion. Jika kation berasal dr logam kelompok B, maka sesudah nama kation diikuti biloks kation dgn angka romawi dlm tanda kurung. Penulisan rumus kimia senyawa ionik mengikuti persamaan biasa natrium sulfat tersusun atas ion natrium = dan ion sulfat = . Agar terbentuk senyawa netral, maka rumus kimia natrium sulfat tersusun atas 2 ion & 1 ion . Rumus senyawa natrium sulfat = . kalsium hidrogen fosfat tersusun atas ion kalsium = & ion hidrogen fosfat = . Agar terbentuk senyawa netral, maka rumus kimia kalsium hidrogen fosfat tersusun atas 1 ion & 1 ion . Rumus senyawa kalsium hidrogen fosfat = Aluminium nitrat tersusun atas ion aluminium = & ion nitrat = . Agar terbentuk senyawa netral, maka rumus kimia aluminium nitrat tersusun atas 1 ion & 3 ion Rumus senyawa aluminium nitrat = BesiIII fosfat tersusun atas ion besiIII = & ion fosfat = . Agar terbentuk senyawa netral, maka rumus kimia besiIII fosfat tersusun atas 1 ion & 1 ion . Rumus senyawa besi III sulfat = itu kalsium fosfat adalah garam anorganik dan tersier yang rumus kimianya adalah Ca3PO42. Rumus menyatakan bahwa komposisi garam ini adalah 3 2 untuk kalsium dan fosfat, masing-masing. Ini dapat dilihat langsung pada gambar bawah, di mana kation ditampilkan2+ dan anion PO43-. Untuk setiap tiga Ca2+ Ada dua PO43- berinteraksi dengan sisi lain, kalsium fosfat mengacu pada serangkaian garam yang bervariasi tergantung pada rasio Ca / P, serta tingkat hidrasi dan pH. Faktanya, ada banyak jenis kalsium fosfat yang ada dan dapat disintesis. Namun, mengikuti nomenklatur secara harfiah, kalsium fosfat hanya merujuk pada trikalsium, yang disebutkan di atas. Semua kalsium fosfat, termasuk Ca3PO42, Warnanya putih pekat dengan nada agak keabu-abuan. Mereka bisa granular, halus, kristal, dan memiliki ukuran partikel sekitar mikrometer; dan bahkan, partikel nano dari fosfat ini telah disiapkan, dengan mana bahan biokompatibel untuk tulang ini disebabkan oleh fakta bahwa garam-garam ini ditemukan di gigi dan, singkatnya, di jaringan tulang mamalia. Misalnya, hidroksiapatit adalah kalsium fosfat kristal, yang pada gilirannya berinteraksi dengan fase amorf dari garam yang berarti ada kalsium fosfat amorf dan kristal. Karena alasan ini, keanekaragaman dan banyak pilihan tidak mengejutkan ketika mensintesis bahan yang didasarkan pada kalsium fosfat; bahan yang sifatnya peneliti lebih tertarik setiap hari di seluruh dunia untuk fokus pada pemulihan Struktur kalsium Kalsium fosfat Anggota keluarga lainnya2 Sifat fisik dan Nama Berat Deskripsi Titik lebur Kelarutan2,7 Kepadatan Indeks bias Entalpi pelatihan Suhu penyimpanan 2,11 pH 3 Kalsium nitrat dan amonium hidrogen Kalsium hidroksida dan asam fosfat4 Di dalam jaringan Semen Lainnya5 ReferensiStruktur kalsium fosfat Gambar atas menunjukkan struktur calico phosphate tribasic dalam mineral whitlockite yang aneh, yang mungkin mengandung magnesium dan zat besi sebagai pengotor..Meskipun pada pandangan pertama mungkin tampak rumit, perlu diperjelas bahwa model mengasumsikan interaksi kovalen antara atom oksigen dari fosfat dan pusat logam tetapi, dengan cara representasi itu valid, interaksinya bersifat elektrostatik; yaitu, kation Ca2+ tertarik pada anion PO43- Ca2+- O-PO33-. Dengan pemikiran ini, dipahami mengapa dalam gambar kalsium bola hijau dikelilingi oleh atom oksigen bermuatan negatif bola merah.Ketika ada begitu banyak ion, tidak meninggalkan pengaturan atau pola simetris yang terlihat. Ca3PO42 Mengadopsi pada suhu rendah T HPO42- + OH-Akibatnya, struktur ACP yang sebenarnya menjadi lebih kompleks, yang komposisi ionnya diwakili oleh rumus Ca9PO46-xHPO4xOHx. Tanda 'x' menunjukkan tingkat hidrasi, karena jika x = 1, maka rumusnya adalah sebagai Ca9PO45HPO4 OH.Struktur berbeda yang tergantung pada PCA pada rasio molar Ca / P; yaitu, dari jumlah relatif kalsium dan fosfat, yang mengubah semua komposisi yang keluarga lainnyaKalsium fosfat sebenarnya adalah keluarga senyawa anorganik, yang pada gilirannya dapat berinteraksi dengan matriks lain diperoleh "sederhana" dengan mengubah anion yang menyertai kalsium PO43-, HPO42-, H2PO4-, OH-, serta jenis kotoran dalam padatan. Dengan demikian, hingga sebelas kalsium fosfat atau lebih, masing-masing dengan struktur dan sifatnya sendiri, dapat berasal secara alami atau buatan..Di bawah ini adalah beberapa fosfat dan masing-masing struktur dan formula kimianya-Hidrogen kalsium fosfat dihidrat, CaHPO4∙ 2H2O dihidrogen fosfat monohidrat, Ca H2PO42∙ H2O diasid anhidrat, Ca H2PO42 hydrogen phosphate OCP, Ca8H2PO46 triklinik Ini adalah prekursor dalam sintesis Ca5PO43OH fisik dan kimiaNama -Kalsium fosfat-Tricalcium fosfat-Tricalcium diphosphateBerat molekul310,74 g / fisikIni adalah padatan putih tidak lebur 1670 ºK 1391 ºC.Kelarutan-Praktis tidak larut dalam larut dalam dalam asam klorida encer dan asam 3,14 g / bias 1,629Entalpi pelatihan standar4126 kkal / mol. Suhu penyimpanan 2-8 6-8 dalam suspensi berair 50 g / L kalsium nitrat dan hidrogen amonium fosfatAda banyak metode untuk menghasilkan atau membentuk kalsium fosfat. Salah satunya terdiri dari campuran dua garam, Ca TIDAK32∙ 4H2O, dan NH42HPO4, sebelumnya dilarutkan dalam alkohol dan air absolut, masing-masing. Satu garam menyediakan kalsium, dan yang lain campuran ini endapan ACP, yang kemudian dipanaskan dalam oven pada suhu 800 ° C dan selama 2 jam. Sebagai hasil dari prosedur ini, β-Ca diperoleh3PO42. Dengan hati-hati mengendalikan suhu, agitasi dan waktu kontak, pembentukan nanocrystal dapat membentuk polymorph α-Ca3PO42 perlu memanaskan fosfat di atas 1000 ° C. Pemanasan ini dilakukan dengan adanya ion logam lain, yang menstabilkan polimorf ini secukupnya untuk digunakan pada suhu kamar; yaitu, ia tetap dalam kondisi meta yang hidroksida dan asam fosfatKalsium fosfat juga dapat dibentuk dengan mencampurkan larutan kalsium hidroksida dan asam fosfat, dengan netralisasi asam basa. Setelah setengah hari pemasakan dalam cairan induk, dan dari filtrasi yang tepat, pencucian, pengeringan dan pengayakan, bubuk granular fosfat amorf diperoleh, reaksi ACP ini dari suhu tinggi, mengubah menurut persamaan kimia berikut2Ca9HPO4 PO45OH => 2Ca9P2O70,5PO45OH + H2O pada T = 446,60 ° C2Ca9P2O70,5PO45OH => 3Ca3PO42 + 0,5 jam2O pada T = ° CDengan cara ini, β-Ca diperoleh3PO42, polimorf yang paling umum dan jaringan tulangCa3PO42 Ini adalah konstituen anorganik utama dari abu tulang. Ini adalah komponen dari transplantasi pengganti tulang, ini dijelaskan oleh kesamaan kimianya dengan mineral yang ada di kalsium fosfat digunakan untuk memperbaiki kerusakan tulang dan pada lapisan protesa logam titanium. Kalsium fosfat disimpan pada mereka, mengisolasi mereka dari lingkungan dan memperlambat proses korosi fosfat, termasuk Ca3PO42, Mereka digunakan untuk produksi bahan keramik. Bahan-bahan ini biokompatibel, dan saat ini digunakan untuk mengembalikan kehilangan tulang alveolar, yang dihasilkan dari penyakit periodontal, infeksi endodontik dan kondisi lainnya..Namun, mereka hanya boleh digunakan untuk mempercepat perbaikan tulang periapikal, di daerah di mana tidak ada infeksi bakteri fosfat dapat digunakan untuk memperbaiki kerusakan tulang, ketika tidak mungkin menggunakan cangkok tulang autogenous. Adalah mungkin untuk menggunakannya sendiri atau dalam kombinasi dengan polimer yang dapat terbiodegradasi dan dapat diserap, seperti asam bioceramicSemen kalsium fosfat BPK adalah bioceramic lain yang digunakan dalam perbaikan jaringan tulang. Itu dibuat dengan mencampur bubuk berbagai jenis kalsium fosfat dengan air, membentuk pasta. Pasta dapat disuntikkan atau disesuaikan dengan cacat atau rongga dicetak, secara bertahap diserap dan diganti dengan tulang yang baru terbentuk. Dokter-Ca3PO42 Ini adalah garam dasar, sehingga digunakan sebagai antasida untuk menetralkan asam lambung berlebih dan meningkatkan pH. Dalam pasta gigi, ia menyediakan sumber kalsium dan fosfat untuk memfasilitasi proses remineralisasi gigi dan hemostasis tulang..-Ini juga digunakan sebagai suplemen gizi, meskipun cara termurah untuk mengganti kalsium adalah melalui penggunaan karbonat dan sitratnya..-Kalsium fosfat dapat digunakan dalam pengobatan tetani, hipokalsemia laten, dan terapi pemeliharaan. Selain itu, bermanfaat dalam suplementasi kalsium selama kehamilan dan digunakan dalam pengobatan kontaminasi dengan radio isotop radioaktif Ra-226 dan strontium Sr-90. Kalsium fosfat menghalangi penyerapan isotop radioaktif dalam saluran pencernaan, sehingga membatasi kerusakan yang disebabkan oleh fosfat digunakan sebagai pakan burung. Selain itu, digunakan dalam pasta gigi untuk mengontrol karang digunakan sebagai agen anti-caking, misalnya untuk mencegah garam meja dari bekerja sebagai zat pemutih untuk tepung. Sementara itu, di dalam lemak babi mencegah warna yang tidak diinginkan dan meningkatkan kondisi 1998 Kalsium Fosfat Struktur, Komposisi, Kelarutan, dan Stabilitas. Dalam Amjad Z. eds Kalsium Fosfat dalam Sistem Biologis dan Industri. Springer, Boston, Liu, Yanzeng Wu, Chao Xu, Suchun Yu, Xiaopei Wu, dan Honglian Dai. 2018. "Sintesis, Karakterisasi Nano-β-Tricalcium Phosphate dan Penghambatan pada Sel Karsinoma Hepatoseluler," Journal of Nanomaterials, vol. 2018, ID Artikel 7083416, 7 halaman, 2018. Combes, Christ dan Rey, Christian. 2010. Kalsium fosfat amorf sintesis, sifat dan kegunaan dalam biomaterial. Acta Biomaterialia, vol. 6 n ° 9. hlm. 3362-3378. ISSN 1742-7061Wikipedia. 2019. Tricalcium fosfat. Diperoleh dari et al. 2017. Serbuk Tricalcium fosfat Kemampuan persiapan, karakterisasi dan pemadatan. Mediterranean Journal of Chemistry 2017, 6 3, 2019. Kalsium fosfat. Diperoleh dari 2019. Kalsium fosfat. Sains Langsung. Diperoleh dari Bagaimana Rumus Kimia Senyawa Berikut Kalsium Hidrogen Fosfat from Pengenalan Kalsium hidrogen fosfat adalah senyawa kimia yang ditemukan dalam mineral fosfat apatit di tulang dan gigi manusia. Senyawa ini penting untuk pertumbuhan dan perkembangan tulang dan gigi yang sehat. Kalsium hidrogen fosfat memiliki rumus kimia CaHPO4, yang menunjukkan bahwa senyawa ini terdiri dari satu atom kalsium, satu atom hidrogen, dan dua atom fosfor. Struktur Kalsium Hidrogen Fosfat Struktur kalsium hidrogen fosfat terdiri dari ion kalsium positif Ca2+ dan ion hidrogen fosfat negatif HPO42-. Ion kalsium dan hidrogen fosfat saling berikatan membentuk senyawa CaHPO4. Struktur ini memungkinkan kalsium hidrogen fosfat untuk melarutkan dalam air dan membentuk ion kalsium dan hidrogen fosfat yang dapat diserap tubuh. Kegunaan Kalsium Hidrogen Fosfat Kalsium hidrogen fosfat digunakan dalam berbagai produk konsumen, termasuk makanan, suplemen kalsium, dan obat-obatan. Senyawa ini juga digunakan dalam produksi pupuk dan bahan kimia lainnya. Sifat-Sifat Kalsium Hidrogen Fosfat Titik Leleh dan Didih Kalsium hidrogen fosfat memiliki titik leleh sekitar 1670℃ dan tidak memiliki titik didih karena senyawa ini tidak mudah menguap. Kelarutan dalam Air Kalsium hidrogen fosfat memiliki kelarutan dalam air sekitar 0,02 g/100 mL pada suhu 25℃. Kelarutan senyawa ini meningkat dengan peningkatan suhu air. Kemampuan Stabilisasi Kalsium hidrogen fosfat memiliki kemampuan untuk mempertahankan pH lingkungan yang stabil dan mencegah perubahan pH yang drastis. Kalsium Hidrogen Fosfat dalam Tubuh Pembentukan Tulang dan Gigi Kalsium hidrogen fosfat merupakan komponen utama dalam tulang dan gigi manusia. Senyawa ini membantu dalam pembentukan dan perbaikan tulang dan gigi yang rusak. Pembentukan Sel Darah Kalsium hidrogen fosfat juga diperlukan dalam pembentukan sel darah merah dan sel darah putih dalam tubuh. Pembentukan DNA dan RNA Kalsium hidrogen fosfat juga terlibat dalam pembentukan DNA dan RNA, molekul yang menyimpan informasi genetik dalam sel manusia. Kesimpulan Kalsium hidrogen fosfat adalah senyawa kimia penting dalam tubuh manusia dan memiliki berbagai kegunaan dalam produk konsumen dan industri. Senyawa ini memiliki rumus kimia CaHPO4 dan terdiri dari ion kalsium dan hidrogen fosfat. Kalsium hidrogen fosfat membantu dalam pembentukan dan perbaikan tulang dan gigi, pembentukan sel darah, dan pembentukan DNA dan RNA. Rumus Kimia Asam Fosfat – Berikut akan berbagi informasi mengenai rumus kimia asam fosfat. Fosfat adalah unsur dalam suatu batuan beku apatit atau sedimen dengan kandungan fosfor ekonomis. Biasanya, kandungan fosfor dinyatakan sebagai bone phosphate of lime BPL atau triphosphate of lime TPL, atau berdasarkan kandungan P2O5. Fosfat apatit termasuk fosfat primer karena gugusan oksida fosfatnya terdapat dalam mineral apatit Ca10PO4 yang terbentuk selama proses pembekuan magma. Kadang kadang, endapan fosfat berasosiasi dengan batuan beku alkali kompleks, terutama karbonit kompleks dan sienit. Rumus Kimia Asam Fosfat Rumus kimia asam fosfat yaitu PO43- Fosfat komersil dari mineral apatit adalah kalsium fluo-fosfat dan kloro-fosfat dan sebagian kecil wavellite, fosfat aluminium hidros. Sumber lain dalam jumlah sedikit berasal dari jenis slag, guano, crandallite [CaAl3PO42OH dan millisite Na,K.CaAl6PO44OH Sifat yang dimiliki adalah warna putih atau putih kehijauan, hijau, berat jenis 2,81-3,23, dan kekerasan 5 H. Fosfat adalah sumber utama unsur kalium dan nitrogen yang tidak larut dalam air, tetapi dapat diolah untuk memperoleh produk fosfat dengan menambahkan asam. Fosfat dipasarkan dengan berbagai kandungan P2O5, antara 4-42 %. Sementara itu, tingkat uji pupuk fosfat ditentukan oleh jumlah kandungan N nitrogen, P fosfat atau P2O5, dan K potas cair atau K2O. Fosfat sebagai pupuk alam tidak cocok untuk tanaman pangan, karena tidak larut dalam air sehingga sulit diserap oleh akar tanaman pangan. Fosfat untuk pupuk tanaman pangan perlu diolah menjadi pupuk buatan. Proses Fosfor atau Fosfat dalam Lingkungan Hidup Perputaran unsur fosfor dalam lingkungan hidup relatif sederhana bila dibandingkan dengan perputaran bahan kimia lainnya, tetapi mempunyai peranan yang sangat penting yaitu sebagai pembawa energi dalam bentuk ATP adenosina trifosfat. Perputaran unsur fosfor adalah perputaran bahan kimia yang menghasilkan endapan seperti halnya perputaran kalsium. Dalam lingkungan hidup ini tidak diketemukan senyawa fosfor dalam bentuk gas, unsur fosfor yang terdapat dalam atmosfir adalah partikel-partikel fosfor padat. Batu karang fosfat dalam tanah terkikis karena pengaruh iklim menjadi senyawa-senyawa fosfat yang terlarut dalam air tanah dan dapat digunakan/diambil oleh tumbuh-tumbuhan untuk kebutuhan hidupnya /pertumbuhannya. Penguraian senyawa organik tumbuh-tumbuhan dan hewan yang mati serta detergen limbah rumah tangga menghasilkan senyawa-senyawa fosfat yang dapat menyuburkan tanah untuk pertanian. Sebagai senyawa fosfat yang terlarut dalam air tanah akan terbawa oleh aliran air sungai menuju ke laut atau ke danau, kemudian mengendap pada dasar laut atau dasar danau. Kegunaan Fosfat Kegunaan fosfor yang penting adalah dalam pembuatan pupuk, dan secara luas digunakan dalam bahan peledak, korek api, pestisida, odol dan deterjen. Selain itu juga diperlukan untuk memperkuat tulang dan gigi. Demikian penjelasan mengenai Rumus Kimia Asam Fosfat yang dapat dibagikan pada pembahasan Kimia kali ini kepada sahabat, semoga bermanfaat bagi kita semua.

rumus senyawa kalsium hidrogen fosfat